La notion d'atome a été formulée pour la première fois :
Au moyen-âge
À l'Antiquité
En grèce
À la renaissance
En Asie
Le concept d'atome a été construit à partir :
de raisonnements logiques par des philosophes.
de résultats expérimentaux.
de mesures précises sur la structure de la matière.
Le mot atome signifie étymologiquement :
petite particule
insécable, qu'on ne peut pas diviser
invisible
bille, sphérique
Les atomes sont assimilés à des sphères rigides.
Les atomes changent de nature lors de réactions chimiques.
Chaque élément chimique est caractérisé par un atome particulier.
Les atomes s'assemblent et se réorganisent lors de réactions chimiques.
Dalton arrive à expliquer complètement la nature des liaisons entre atomes avec son modèle.
Pour Dalton, l'atome est composé de particules plus petites.
Les atomes dans le modèle de Dalton ont tous la même taille et la même masse.
À la fin du XIXème siècle, on a pu estimer qu'un atome avait une taille :
de l'ordre du millième de millimètre.
inférieure à \(10^{-8}\ m\).
inférieure au milliardième de centimètre.
de l'ordre du centième de centimètre.
Vers l'an 1900 :
Il n'existe toujours pas de preuve irréfutable de l'existence des atomes.
Les atomes ont enfin pu être mis en évidence.
Les atomes ont pu être observés par les scientifiques.
La structure des atomes est parfaitement connue.
On sait que l'atome est composé de plusieurs parties.
Le modèle de l'atome de Dalton permet d'expliquer l'ensemble des observations sur la structure de la matière et sur les réactions chimiques.
Quelles sont les affirmations exactes à propos de l'électron découvert par Thomson ?
L'électron est la particule la plus lourde connue à l'époque de Thomson. Il explique la masse des atomes.
L'électron est une particule chargée négativement.
L'électron est beaucoup plus léger que le plus petit des atomes.
L'électron entre dans la composition de l'atome.
Ce modèle fiat apparaître deux grandes parties distinctes : le noyau et les électrons.
L'expérience de Rutherford a confirmé que les atomes pouvaient être considérés comme des sphères dures.
Dans ce modèle, l'essentiel de la masse est concentrée dans le noyau.
Dans ce modèle, l'essentiel du volume d'un atome est occupé par du vide.
Dans ce modèle, l'essentiel du volume d'un atome est occupé par son noyau.
Le modèle de l'atome vu par Rutherford est construit par analogie au système solaire : les électrons tournent autour du noyau à la manière des planètes autour du Soleil.
Quelle est la principale faille du modèle de Rutherford ?
Il n'explique pas la masse des atomes.
Dans ce modèle, les électrons ne mouvement devraient perdre de l'énergie par rayonnement et s'effondrer sur le noyau.
Les électrons sont trop éloignés du noyau.
Le noyau n'est pas assez volumineux.
Bohr a apporté des modifications au modèle de Rutherford afin d'expliquer les résultats expérimentaux de l'époque. Complétez le texte à trous ci-dessous.
Dans le modèle de Bohr, les électrons n'occupent pas d'orbites bien définiesoccupent des orbites bien précises. À chaque orbitepositionélectronatome est associée une énergie préciseune position préciseune vitesse de rotation particulièreune couleur.
Lorsqu'un électron passe d'un atome à un autretrop près du noyaud'une orbite à une autre, il ralentitcède ou gagne de l'énergieaccélère, ce qui conduit à l'émission ou à l'absorption de lumièrela désintégration de l'atomela formation d'un ion. Bohr explique ainsi la couleur des atomesl'allure des spectres de raies des atomesla masse des atomes.
Sommerfeld apporte des ajustements au modèle de Bohr. Il pose ainsi les bases de la représentation moderne de l'atome.
Sommerfeld remet complètement en question le modèle proposé par Bohr.
Sommerfeld propose des règles permettant de placer les électrons sur les orbites.
Les règles de remplissage des orbites permettent à Sommerfeld d'expliquer le mode de classement des éléments chimiques dans la classification périodique.
