Définition : Solubilité
La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant détermine la quantité pouvant être dissoute totalement dans le solvant. Elle se note s et s'exprime le plus souvent en \(\mathbf{g \cdot L^{-1}}\). L'espèce chimique que l'on dissout est appelée le soluté.
Par exemple, à la température de 20 °C, la solubilité du chlorure de sodium dans l'eau est \(s=358{,}5\ g \cdot L^{-1}\). Cela signifie que la masse maximale de sel pouvant être dissoute dans 1 litre d'eau est de 385,5 grammes.
Si on verse une quantité de sel supérieure à la solubilité du soluté, la solution est saturée. Cela conduit à un mélange hétérogène composé d'une solution et de dépôt de soluté (le plus souvent solide).
Solubilité et solvant
Le solvant a une influence sur la solubilité d'un soluté.
La photographie ci-contre montre le résultat de la dissolution de diiode I2 solide dans de l'eau (à gauche) et dans de l'éthanol (à droite).
La dissolution est en cours dans chaque tube mais la teinte prononcée de l'éthanol montre la plus grande solubilité du diiode dans l'éthanol que dans l'eau. On a d'ailleurs :
Dans l'eau : \(s_{I_2}=330\ mg \cdot L^{-1}\).
Dans l'éthanol : \(s_{I_2} \simeq 250\ g \cdot L^{-1}\).
![](../res/Diiode_Eau_Ethanol_resized.jpg)
Solubilité et température
La température est un paramètre important à prendre en compte car il a une influence significative dans de nombreux cas de dissolution.
La plupart des solutés ont une solubilité plus grande lorsque la température augmente.
![](../res/EvolutionSolubiliteSelTemperature.png)