Tableau d'avancement de la réaction
On rappelle ci-dessous le tableau d'avancement de la réaction étudiée.
Les quantités de matière des espèces chimiques présentes à chaque instant dans le système peuvent s'exprimer en fonction des quantités de matière initiales et de l'avancement x, en tenant compte des coefficients stœchiométriques de l'équation chimique.
\(n\left(Mg \right) = n_0\left(Mg \right)-x\)
\(n\left(H^+ \right) = n_0\left(H^+ \right)-2 \cdot x\)
\(n\left(Mg^{2+} \right) = x\)
\(n\left(H_2 \right) = x\)
Les quantités de matière initiales étant connues, il suffit d'accéder à la valeur de l'avancement x pour déterminer la composition complète du système chimique.
L'ensemble des mesures exploitées dans ce support correspond à une masse de magnésium introduite \(\mathbf{m(Mg)=0{,}20\ g}\).
Méthode : Accéder à la valeur de l'avancement
L'avancement x à tout instant n'est accessible que par l'intermédiaire d'une mesure dans le système chimique qui devra être reliée à x par une expression.
Dans l'activité réalisée en classe, la grandeur mesurée est le volume de dihydrogène dégagé \(V\left(H_2\right)\).
D'après le tableau d'avancement de la réaction, l'avancement x correspond à la quantité de matière de dihydrogène à chaque instant.
\(x=n\left(H_2\right)\)
Ce qui peut s'exprimer en fonction de la grandeur mesurée :
\(x=\dfrac{V\left(H_2\right)}{V_M}\), où VM est le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience.
En exploitant cette relation dans le tableur, on obtient la représentation graphique ci-contre pour l'avancement de la réaction.
Méthode : Connaître l'évolution des quantités de matière au cours du temps
La connaissance de l'avancement x à chaque instant permet immédiatement d'obtenir les variations des quantités de matière au cours de la réaction en exploitant sur le tableur les relations obtenues par lecture du tableau d'avancement.
\(n\left(Mg \right) = n_0\left(Mg \right)-x\)
\(n\left(H^+ \right) = n_0\left(H^+ \right)-2 \cdot x\)
\(n\left(Mg^{2+} \right) = x\)
\(n\left(H_2 \right) = x\)
Graphiquement, on constate que le magnésium est le réactif qui est consommé complètement en fin de réaction : on dit que le magnésium est le réactif limitant.
Dans l'état final du système, il reste donc des ions H+. La quantité de matière des ions Mg2+ est confondue sur le graphique avec celle du dihydrogène.
Vous pouvez télécharger le fichier de mesures exploité dans l'exemple précédent.