Fiche d'activité expérimentale

D'après les documents et la définition du pH, une pluie dont le pH vaut 5,6 est acide au sens chimique car son pH est inférieur à 7. La pluie étant naturellement légèrement acide, on ne la considère pas comme une menace pour l'environnement, elle n'entre donc pas dans la catégorie des pluies acides.

C'est le dioxyde de carbone, \(\mathrm{CO_2}\), lorsqu'il se dissout dans l'eau qui est responsable de l'acidité de la pluie.

Équation de la réaction d'oxydation du dioxyde de soufre par le dioxygène :

\(\mathrm{2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2SO_{3(g)}}\)

D'après les documents, la pluie prélevée à Wheeling en 1979 avait un pH égal à 1,5.

D'après la définition du pH et son lien avec la concentration en ions oxonium \(\mathrm{H_3O^+}\), on a :

\(\left[ \mathrm{H_3 O^+}\right]=10^{-1{,}5} \simeq 3{,}16\times 10^{-2}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1}}\)

On calcule le pH d'une eau telle que \(\mathrm{\left[H_3 O^+ \right]=1{,}6\times 10^{-5}\ mol \cdot L^{-1}}\).

\(pH = -log \left[H_3 O^+ \right]=-log \left(1{,}6\times 10^{-5}\right)\simeq4{,}8\)

D'après le doc 2, à ce pH seules les truites, perches grenouilles et salamandres sont susceptibles de ne pas être impactées.

L'ajout de chaux vive dans l'eau produits des ions hydroxyde \(\mathrm{HO^-}\) qui réagissent avec les ions oxonium \(\mathrm{H_3O^+}\) pour former des molécules d'eau. Cela conduit donc à une diminution de l'acidité des plans d'eau.